Diluir una disolución

Cómo se calcula

La cantidad de soluto no cambia al añadir agua, así que C1 × V1 = C2 × V2. Despejando: V1 = C2 × V2 ÷ C1, y el agua es V2 − V1.

Ejemplo: alcohol de 70 % a partir de alcohol de 96 %, 1 L final. V1 = 70 × 1 ÷ 96 = 0,729 L de alcohol de 96 %; agua ≈ 1 − 0,729 = 0,271 L.

Ejemplo: 5 L de una disolución al 1 % a partir de otra al 10 %. V1 = 1 × 5 ÷ 10 = 0,5 L; agua = 4,5 L. El factor de dilución es 10 ÷ 1 = 10 veces.

Método recomendado: mide V1 en una probeta o un recipiente aforado y añade agua hasta la marca del volumen final, en lugar de sumar los dos volúmenes por separado.

Ten en cuenta

• Las dos concentraciones tienen que estar en la misma unidad. No mezcles % v/v (volumen) con % p/p (peso): el alcohol se vende en % v/v y la cuenta es válida en esa unidad.
• Etanol y agua se contraen al mezclarse: 0,729 L de alcohol de 96 % más 0,271 L de agua dan algo menos de 1 L, y la graduación queda ligeramente por encima de 70 %. Enrasando al volumen final se corrige; si la graduación importa, mídela con un alcoholímetro a 20 °C.
• Con ácidos concentrados, añade siempre el ácido sobre el agua, poco a poco y removiendo, nunca el agua sobre el ácido: el calor de dilución puede hacer hervir el agua y proyectar ácido. Gafas, guantes y recipiente resistente al calor.
• No mezcles lejía (hipoclorito) con ácidos (salfumán, vinagre) ni con amoníaco: desprenden cloro o cloraminas, gases tóxicos.
• Para diluir más de 100 veces es más preciso hacerlo en dos pasos (por ejemplo, 1:10 y luego 1:10 otra vez) que medir un volumen muy pequeño.