Preparar una disolución

Cómo se calcula

% p/v: gramos = % × volumen (mL) ÷ 100 = % × 10 × volumen (L). g/L: gramos = g/L × volumen (L). mol/L: gramos = mol/L × volumen (L) × masa molar. % p/p: gramos = % × masa final (g) ÷ 100, y agua = masa final − reactivo pesado.

Corrección por pureza: reactivo = soluto puro ÷ (pureza ÷ 100).

Ejemplo: 0,5 L de NaOH 1 mol/L con sosa del 98 %. Moles = 1 × 0,5 = 0,5 mol; soluto puro = 0,5 × 40,00 = 20 g; reactivo = 20 ÷ 0,98 = 20,41 g.

Ejemplo: 500 g de salmuera al 10 % p/p con sal pura. Sal = 10 × 500 ÷ 100 = 50 g; agua = 500 − 50 = 450 g (450 mL).

Ejemplo: 1 L al 0,9 % p/v. Sal = 0,9 × 10 × 1 = 9 g, disueltos y enrasados a 1 L.

Ten en cuenta

• En las concentraciones por volumen (% p/v, g/L, mol/L) el volumen es el de la disolución terminada: disuelve en menos agua y enrasa en un recipiente aforado.
• Fíjate en si el reactivo está hidratado: el sulfato de cobre pentahidratado (CuSO₄·5H₂O, 249,69 g/mol) no pesa lo mismo por mol que el anhidro (CuSO₄, 159,61 g/mol). Usa la masa molar de lo que vas a pesar.
• La sosa y la potasa cáusticas absorben humedad y CO₂ del aire: con el bote abierto mucho tiempo la pureza real baja. Ciérralo bien.
• La corrección por pureza supone que las impurezas son inertes. Para disoluciones de uso médico o analítico, contrasta con un farmacéutico o un químico: esta calculadora no sustituye un procedimiento validado.
• Disolver sosa cáustica o ácido sulfúrico desprende mucho calor: añade el sólido o el ácido sobre el agua, poco a poco, con gafas y guantes.